VC在酸性溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 15:30:25
![VC在酸性溶液](/uploads/image/f/856029-21-9.jpg?t=VC%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4---->3CH3CHO(乙醛)+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O酸性重铬酸钾有强氧化性,更易将酒精氧化,一般用硫酸酸化.生成的硫酸铬呈绿色.这是判
你指得的是什么?说具体点,硫酸亚铁在水中容易水解变成氢氧化亚铁和硫酸,在酸性条件下能抑制水解,一般情况下配置硫酸亚铁溶液都要加酸.很多反应要用的都是酸性硫酸亚铁溶液.
楼上也提到了,一些常用氧化剂都是XX酸根,这类氧化剂的特点就是被还原后结合的氧少了:硝酸根——二氧化氮;硫酸根——二氧化硫;高锰酸根——锰离子.而多出来的氧当然只能和氢形成水.所以以上这些氧化剂在氢越
3价铁离子和2价铁离子在溶液中会水解生成氢氧化铁、氢氧化亚铁和氢离子,在酸性溶液中可以可以抑制他们的水解.PS:亚铁溶液不但要保存在酸性溶液中还要加铁钉防止氧化
会发生双水解反应!反应根据两种离子的量不同而定!你可以这样理解AL(OH)3我们知道AL氯元素是一个两性元素,即它既有酸性又有碱性!它在水中存在两种电离方式!即电离成AL3+,OH-或者H+,ALO2
4FeSO4+2H2SO4+O2----->2Fe2(SO4)3+2H2O
首先,H2O2在反应中做氧化剂,而-1价的氧就会被还原为-2价的氧,通常情况下,-2价的氧常在氧化物中,最常见的氧化物就是水,其次H2O2的产物对应的正是H2O,而H2O2中的氢的质量比大于水中氢的质
可以,银离子和NH3分子反应,不和NH4+反应相反加酸可以破坏银氨溶液
三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸(H+)会拟制三价铁离子的水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧
在酸性条件下不能存在的离子有:\x0d(1)弱酸根离子和弱酸的酸式根离子(如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等)理由:强酸制弱酸\x0d(2)硫代硫酸根离子、银氨离子
你说的是亚铁离子吧可以这样被氧气氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
H2O2中的氧原子为-1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性;遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化
无论溶液pH,MnO4-在水溶液中都有氧化性,只是氧化性强弱对比是酸性>中性>碱性而已.主要是酸性溶液中有大量游离H+,而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键,提高MnO4-的氧化性.
解题思路:根据维生素C的组成等分析,一般含碳的化合物属于有机化合物解题过程:解析:Vc就是维生素C,其化学式为C6H8O6,属于有机化合物
因为K+能与Cl+反应生成KCl沉淀再问:太扯了
H2S(硫氰酸)是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-
次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问:有什么特点吗比如氧化性什么的再答:是的,在酸性条件下,ClO-与MnO4-有很强的氧化性。
一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、
负极:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极:O2+4H++4e-=2H2O总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
主要还是看Ksp,如果像CuS,PbS这样的是不会与酸性溶液反应的如果Ksp比较小,或者Na2S有残余有RS+2H+=R2++H2S↑或者S2-+2H+=H2S↑