百度作业网xyzjq五种短周期主族元素原子序数依次增大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 03:55:04
4个长周期再答：主族元素太多再答：求采纳谢谢我是第一个回答正确答案给你的再答：3个长周期再答：采纳啊
A是氢,B是碳C是氧D是钠所以甲是CH4,乙是H2O2,丙是H2O,丁是Na2O2,戊是Na2O22H2O2==催化剂==2H2O+O2B元素最高价氧化物是CO2,所以2CO2+2Na2O2=2Na2
因为X、Y、Z是短周期元素!又因为X最外层电子数是其电子层数的3倍,所以X为O.因为Y和X是同一主族的,所以Y为S.Z的说法不对!纠正一下!反正不是少一个就是多一个,所以,不是Cl就是P.这就看你的原
解题思路：元素的推断解题过程：同学你好：请将题目全部传上来，否则不好解题。最终答案：略
短周期指的是1-3周期元素,长周期指的是4-7周期元素,周期表中的主族元素的分布范围从第一周期到第六周期,严格地讲,主族元素不仅包括大部分短周期元素,部分长周期元素也属于主族元素.
主族元素是由长周期元素和短周期元素共同构成的”是对的. 注意：不完全周期元素也是长周期元素.再问：这样的啊？请问，那么长周期的界定（概念范围）是什么啊？再答： 1,2,3周期是短周期。 4，5，
A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最
1.B元素的名称是（氮）B在周期表中位于第（二）周期,第（VA）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3）,写出其中的两个电离方程式（NaOH==Na++O
同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大
A为氢,B为硼,C为镁,D为硫.希望能帮到你,谢谢!A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,那么A只有s轨道,所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2,B的为1s^22s^22p^2,即B为硼；
同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有
A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电
比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素
首先决定原子或离子半径的是核外电子层数,这是主要因素,然后次要因素是原子核对核外电子的吸引力第三周期中,Al之前的都是金属元素,它们的离子是阳离子核外电子层都是两层,Al之后的是阴离子,核外的子层是3
自己看元素周期表
没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
A,B能形成两种液态化合物并且原子个数比为2:1和1:1,可知两种物质是H2O2和H2O所以A是H,B是OBC同周期且原子序数不断增大,所以C是FAD同主族且短周期元素.D是Na,(2)Na+（4）A
主族包括第一到第七共7个周期,副族包括第四到第七共4个周期.你在元素周期表中看顶行,有A的是主族,B的是副族.没有的是第八族（不属于主族·副族）
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期最多可排元素分别为m和n种,且B在A的上周期,说明A的原子序数比B大n所以B的原子序数为x-n
溴元素