现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含b mo

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 11:47:46

现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含b mol 的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题
（1）当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+ 时,求b的取值范围.用a,x表达
（2）当x＝0.5时,溶液中与的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体,求a、b的值.

假设硝酸足量,这时依次进行如下几个反应：
首先铁和硝酸反应全部变成正二价,①
然后铜和硝酸全部反应变成铜离子.②
最后二价铁被硝酸氧化为三价,③.结束.（以上分析可能稍微难理解点,
这里问的是溶液中金属离子只有二价铁和铜离子,所以只能发生反应①和②若设硝酸的物质的量最小值为q,最大值为w.
由①方程式 3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知q＞a(1-x)*8/3;
由②方程式 3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知 w≤a*8/3.故b的取值范围为a(1-x)*8/3＜b≤a*8/3.
第二问没有说什么和什么的物质的量相等,若是三价铁离子和亚铁离子的话解答如下.
x=0.5说明铁铜物质的量各为0.5a,补充上述③反应方程式为3Fe(NO3)2 + 4HNO3 === 2H2O + NO↑ + 3Fe(NO3)3.
铁完全反应变为二价需硝酸0.5a*8/3mol ,铜完全反应也需硝酸0.5a*8/3mol,这两步生成NO a*2/3mol,
第三步有0.25amol亚铁离子反应,生成NO 0.25*a/3,所以a*2/3 + 0.25a/3 = 0.03(672ml相当于0.03mol),解方程得 a=0.04.第三步需硝酸0.25a *4/3 mol,总共需硝酸(8a/3 + a/3)mol,把a=0.04代入得b=0.12.
再问：由①方程式 3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知q＞a(1-x)*8/3; 由②方程式 3Cu + 8HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 可知 w≤a*8/3. 故b的取值范围为a(1-x)*8/3＜b≤a*8/3. 这一计算过程不太明白~
再答：因为第一问是说溶液中金属离子只有二价铁和铜离子，所以硝酸的量不能太少，至少得把铁全氧化为2价，而且多少也要氧化一点铜；也不能太多，最多只能把铜也全氧化了。所以。。。明白吗

现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含bmolH 某合金（仅含Cu、Fe)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中痛的物质的量分数为a,将其全部投入50mlbmol/L 现有铁、铜组成的合金,其中铁、铜的总物质的量是amol,铜的物质的量分数为x,研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50ML b mol/L 现有铁、铜合金,其中铁、铜总物质的量为a(mol),铜物质的量为x(mol),研磨成粉末后全部投入b（mol）的稀硝酸中某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol•L-1的某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmol·L－1 在某AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2混合溶液中,Fe离子,Cu离子,Ag离子物质的量之比为：1：2：3,现（化学）把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后： Cu的物质的量为0.3mol×2=0.6mol,则Cu(NO3)2 的物质的量为0.6mol,为什么有铁,铜合金,且铁,铜总为amol,铜的物质的量分数为x,研成粉末,全投入b molHNO3的稀溶液中求0.8克ca,03克mg,0.2克cu,0.01克fe的物质的量之比