16,据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/05 17:31:15

16,据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池
,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-＋6H2O,则下列说法错误的是
A 充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子
B 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C 放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
D 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
我的疑问：解析中,A “根据电池反应可知每生成2molCH3OH转移电子12mol,”为什么?B正确,可是不是消耗了H20吗?C,“放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-,”为什么?方程式怎么配的,
解析附下：
A ,充电时,根据电池反应可知每生成2molCH3OH转移电子12mol,所以充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子,故A正确
B,充电时,相当于电解池的工作原理,根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子,所以电解质溶液的pH逐渐增大,故B正确
C放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-,故C正确
D,放电时,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,所以放电时CH3OH参与反应的电极为负极.故D错

A 选项,电解时CO32-生成CH3OH,前者碳为+4价,后者碳为-2加,化合价降低6,那么每生成1mol甲醇,得电子数为6mol所以,每生成2mol甲醇,转移电子数为12mol.正确
B消耗水,但是还生成了氢氧根,所以PH增大
C方程式配平根据化合价变化,前者碳为-2价,后者碳为+4价,升高6,所以失6个电子,然后根据电子守恒,左边失6个电子,右边有2个负电荷,那么相当于右边多出了8个负电荷,这是碱性溶液,所以负电荷用OH-.所以OH- 的系数为8,再根据原子守恒,水的系数为6
再问：你好，“B消耗水，但是还生成了氢氧根，所以PH增大”为什么，什么意思？ “所以OH- 的系数为8”为什么是8呢？期待你解答，谢谢
再答：充电反应可看做是放电反应的逆反应。即 2CO32-＋6H2O=2CH3OH+3O2+4OH-，消耗水，总体积减小，生成OH-，OH-浓度增大，则PH增大
再问： “所以OH- 的系数为8”为什么是8呢？
再答：用电荷守恒啊。右边八个负电荷CO32-+6e-，。左边也要八个负电荷

摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用锂电池的10倍,且待机时间超过一个月（2011•平顶山二模）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题一种新型的燃料电池,以KOH为电解质溶液,甲醇和空气分别通入两级,则负极的电极反应式为? 关于甲醇甲醇和氧气以熔融K2CO3作电解质溶液的原电池的正负极反应甲醇和氧气以熔融K2CO3作电解质溶液的原电池的正负极反应方程式分别是什么英语翻译在校期间参与了我的导师和世界著名半导体公司Infineon合作研发新型功率半导体的项目,并负责对半导体进行优化的科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成.下列关于这种粒子的说法中，正确的是（高效能电池的研发制约电动汽车的推广.有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧提问甲烷氧气燃料电池：用甲烷和氧气作为电极燃气,铂做电极,40％的什么?溶液做电解质溶液,负极反应式是什么?正级反应式是一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为