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相对原子质量小于100的某金属氧化物4.8g,全部还原时需氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出氢气1.3

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/11 08:48:03
相对原子质量小于100的某金属氧化物4.8g,全部还原时需氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出氢气1.344L,求此金属的相对原子质量(氢气体积均为标准状况下的体积)
相对原子质量小于100的某金属氧化物4.8g,全部还原时需氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出氢气1.3
可以这样分析,我们知道H2是二价的物质,在变化的两个过程由于H2的量不一样,所以可以判定这金属是变价的,我们分析 两次H2的用量的比值
2.016/1.344 =1.5=3:2.所以可以知道金属与酸反应时是二价的,而在氧化物是3价的,则金属氧化物的化学式就可以写成R2O3,
对应的反应关系就是 R2O3 3H2 ,设R2O3的摩尔质量是M.
1摩尔R2O3,需3molH2还原 ,而1.344LH2的物质的量是0.09mol,所以
M=4.8*3/0.06=160g/mol.含有2molR和3mol氧,所以R的原子量=(160-48)/2=56.该元素是铁,但是否就是铁,似乎和题目无关.
或者
该金属氧化物还原用的氢气量和它的单质与足量的盐酸反应放出的氢气的体积不同,所以该元素存在变价,先推测该元素为铁.
氢气的物质的量为：1.344L÷22.4mol/L＝0.06mol
所以铁的物质的量为0.06mol,质量为：0.06mol×56g/mol＝3.36g
氧的质量为4.8g－3.36g＝1.44g
氧原子的物质的量为：1.44g÷16g/mol＝0.09mol
氧原子和铁原子和物质的量之比为：3：2,所以该氧化物为Fe2O3
验证：
0.09mol氧原子需消耗0.045mol氢原子,即0.09molH2
氢气的物质的量：0.09mol×22.4mol/L＝2.016L,符合题意.
所以该元素为铁,相对原子质量为56
相对原子量小于100的某金属的一种氧化物4.8g,全部还原时需要氢气2.016L.将还原出的金属与足量盐酸反应,放出H2 还原4.8g金属氧化物,消耗氢气2.106L(标况),生成的金属溶于盐酸,放出氢气1.344L（标况）,此金属氧化物为 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少? 某常见金属元素的氧化物4.8g,被氢气完全还原为单质时,消耗了标准状况下2.016L的H2,生成的金属和足量的盐酸反应产 13g某金属R放入足量盐酸中,使其充分反应,生成RCL2型化合物,放出0.4g氢气,求R的相对原子质量 6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是 用足量的氢气还原某+3价R的氧化物11.2克,得到7.84克该金属R,求该金属R的相对原子质量. 用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化 ag金属M和足量稀盐酸反应,放出bg氢气,并生成MCL2,则M的相对原子质量是 氢气在加热条件下还原160g某正二价的金属氧化物,生成36g水,求这种金属元素的相对原子质量,写出金属元素的名称 用氢气还原2.32g金属A的氧化物,得到0.72g水,已知A的相对原子质量是56,求该氧化物的化学式 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么?