1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4：2：1,先加入适量的铁粉,使溶液中

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/19 21:09:07

1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4：2：1,先加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液的铜离子的物质的量之比 ( ) A 5：4 B 4:5 C 3:5 D 5:7 2:硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4+FeS2+H2O生成Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为：（） A：7:3 B:3:7 C:7:5 D 5:7

1.你的答案是否写错了?正确答案应为5:6 这是一道有关氧化性强弱的计算题.铁离子的氧化性强于铜离子,原溶液里加入铁纷后,必然先跟铁离子反应.当铁离子反应完全后,才能跟铜离子反应;从题目看,加入铁粉后,铁离子仍然存在,那就说明铜离子的物质的量没有变,假设仍为2mol,而亚铁离子原来为铜离子的0.5倍即1mol,反应后为铜离子的3倍即6mol,也就是说反应中生成了5mol亚铁离子,根据铁离子和铁反应的离子方程式可以很容易地计算出,参加反应的铁(即投入的适量的铁粉)为5/3mol,所以答案应为5/3 :2=5:6 2.答案3:7 选B 这是关于氧化还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7

在氯化铁,氯化铜,氯化亚铁的混合液中,铁离子,铜离子和亚铁离子的物质的量之比为3:2:1,现加入适量铁粉,使溶液中三种例已知在氯化铁,氯化铜,氯化亚铁的混合溶液中,铁离子铜离子亚铁离子的物质的量浓度之比为4：2：1 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则混合溶液中铁离子和铜离子物质的量之比为多在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中的铁离子和铜离子的物质的量之在氯化铁和氯化铜混合溶液中加过量的铁粉若充分反应溶液质量没变则原溶液中铁离子和铜离子n之比将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量铜加入0.1摩尔每升氯化铁中反应后铁离子和亚铁离子的物质的量浓度之比为2:3则铜离子铁离子的物质的量之比在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后有铁剩余,则（）已知还原性：亚铁离子>溴离子>氯离子,在FeCl2,FeBr2的混合溶液中,氯离子和溴离子的物质的量之比为1：2,向该溶 1．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余,则 ( ) 氯化铁,氯化铜混合溶液中加入一定量的铁,铁先和铁离子反应还是先和铜离子反应