百度作业网高一上半学期学的强氧化性和强还原性物质总结
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/11 22:20:56
请老师总结下高一上半学期学的强氧化性和强还原性物质，谢谢啦
解题思路： 氧化剂在反应中表现为得电子化合价降低。还原剂表现为失电子化合价升高。
解题过程：
氧化剂在反应中表现为得电子化合价降低。还原剂表现为失电子化合价升高。
氧化剂：1.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（氧化性强弱与非金属性一致）。F2、O2没有正化合价，只得不失表现强的氧化性，一般说Cl2、Br2也具有强氧化性。而碘单质的氧化性相对
2.含有变价元素的高价化合物一般具有较强的氧化性，如KMnO4 （酸性）、KClO3 、H2SO4 （浓）、HNO3 、MnO2 等。
3. 过氧化物：过氧化钠、过氧化氢具有强的氧化性。
4. 金属的氧离子具有氧化性，金属离子的氧化性和金属的还原性强弱相反。三价铁离子具有较强的氧化性，可以氧化铜单质（高二学）
还原剂：
1. 典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致），金属活动性顺序中排在前面的金属具有强的氧化性。 金属单质只有还原性，不能得电子。
2.某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO也是强还原性的物质（一般在加热或是高温条件下）。
3.有变价元素的最低价态化合物如：HI、HBr、HCl（在卤素中，碘单质的氧化性最弱，所以碘离子的还原性最强）
还原性： I->Br->Cl-
看看明白没有，由什么问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
氧化剂在反应中表现为得电子化合价降低。还原剂表现为失电子化合价升高。
氧化剂：1.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（氧化性强弱与非金属性一致）。F2、O2没有正化合价，只得不失表现强的氧化性，一般说Cl2、Br2也具有强氧化性。而碘单质的氧化性相对
2.含有变价元素的高价化合物一般具有较强的氧化性，如KMnO4 （酸性）、KClO3 、H2SO4 （浓）、HNO3 、MnO2 等。
3. 过氧化物：过氧化钠、过氧化氢具有强的氧化性。
4. 金属的氧离子具有氧化性，金属离子的氧化性和金属的还原性强弱相反。三价铁离子具有较强的氧化性，可以氧化铜单质（高二学）
还原剂：
1. 典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致），金属活动性顺序中排在前面的金属具有强的氧化性。 金属单质只有还原性，不能得电子。
2.某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO也是强还原性的物质（一般在加热或是高温条件下）。
3.有变价元素的最低价态化合物如：HI、HBr、HCl（在卤素中，碘单质的氧化性最弱，所以碘离子的还原性最强）
还原性： I->Br->Cl-
看看明白没有，由什么问题再联系。
最终答案：略