在密闭恒温恒容中发生2A==B(均为气体的可逆反应)达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/12 00:23:35
在密闭恒温恒容中发生2A==B(均为气体的可逆反应)达平衡后,增加A的浓度,平衡向正反应方向移动.
A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
A的转化率增大,这不是和勒夏特列原理相违背的吗?
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A 的转化率是增大的.
增加A的浓度,因为恒容,从整体上来看再达到平衡时与原来的相比,容器内压强增大,所以平衡向正反应方向移动.(注意,这里不是简单的增大A的溶液后平衡向正反应方向移动,而是达到平衡后再志原平衡比较)
举个例子:
假设开始加入2molA反应达到平衡.增加A的浓度的时候再加入2molA,这时我可以这样思考.
先把新加入的2molA放入一个与原容器的容积相等的容器中,相同温度下达到平衡,那么新的平衡应该与原平衡是完全相同的.这时我再把两个容器中的物质放入一个容器中,这时容器内的压强比原平衡,平衡会向正反应方向移动,所以A的转化率增大.
解二、
下面我们从平衡常数的角度来考虑
设原反应起始加入amol A,达平衡时A、B的物质的量浓度分别为xmol/L、ymol/L.平衡常数K=y/x^2
再加入amolA,要使A的转化率不变,则再次平衡时A的浓度应为2xmol/L,B的浓度为2ymol/L
这时Qc=(2y)/(2x)^2=2y/4x^2≠K,且Qc
增加A的浓度,因为恒容,从整体上来看再达到平衡时与原来的相比,容器内压强增大,所以平衡向正反应方向移动.(注意,这里不是简单的增大A的溶液后平衡向正反应方向移动,而是达到平衡后再志原平衡比较)
举个例子:
假设开始加入2molA反应达到平衡.增加A的浓度的时候再加入2molA,这时我可以这样思考.
先把新加入的2molA放入一个与原容器的容积相等的容器中,相同温度下达到平衡,那么新的平衡应该与原平衡是完全相同的.这时我再把两个容器中的物质放入一个容器中,这时容器内的压强比原平衡,平衡会向正反应方向移动,所以A的转化率增大.
解二、
下面我们从平衡常数的角度来考虑
设原反应起始加入amol A,达平衡时A、B的物质的量浓度分别为xmol/L、ymol/L.平衡常数K=y/x^2
再加入amolA,要使A的转化率不变,则再次平衡时A的浓度应为2xmol/L,B的浓度为2ymol/L
这时Qc=(2y)/(2x)^2=2y/4x^2≠K,且Qc
在恒温恒容的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+B(g)=C(g),增加C的量,问平衡移动方向?
一个恒容恒温的密闭容器中发生这个可逆反应A+B=2C ABC都是气体,在平衡后
恒温,恒容,可逆反应A=B+C,通入A正反应与逆反应哪个速率大?平衡向哪个方向移动?
例如在A+B=2C+D(均为气体,可逆反应)中,反应达到平衡时,若增大A的量,平衡向哪边移动,反应进行的方向是?
增加固体反应物的浓度会使可逆反应的平衡向正反应方向移动吗?液体呢?
,恒温恒容下,可逆反应A +B =2C,达到平衡后,增加1molA和增加1molB使平衡移动的结果是否相同,为什么?
气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变
恒温恒容,A+B=C(可逆反应),增加C的物质的量,平衡向哪边移动?
增大反应物A的浓度,使平衡向正反应方向移动,导致A的平衡转化率增大
在密闭容器.A(g)====B(g)+2C(s) 为可逆反应.当使平衡向右移动时,气体的体积,压强怎么变化?
在一定条件下可逆反应mA+nB =pC达到平衡.1) 若A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n与p
为什么增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动