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一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 20:15:53
一道有关电离平衡的题
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:
A.HR较弱 B.HM较弱 C.两者相等 D.无法比较
以上,
一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR
B
酸较弱就可以说它更能结合氢（难电离出H+)
看两个反应的生成物好了
HR+NaHCO3 ,2HM+Na2CO3.
前者能和NaHCO3共存,说明它无法再抢它的氢了
后者连NaHCO3的氢都抢走了,使它变成了Na2CO3,可见他结合氢的能力更强,所以HM较弱
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡 沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将