关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 02:28:57

关于水的离子积常数
为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有
Kw=[H+][OH-]
我不明白如何从水推广到水溶液

在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸性或碱性溶液中,氢离子或氢氧根浓度发生变化,但是还要保持乘积不变,任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的,水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度,举个例子来说,在pH=1的溶液中,氢离子的浓度是0.1,则氢氧根的浓度就是10的负13次方,同时水电离出的氢离子的浓度就是10的负13次方

水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 水的离子积常数不是指溶液中H+ OH-总物质量浓度的积吗?为什么25度时酸碱溶液的KW都是10^-14呢? 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗高中化学题：要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH- 酸、碱、盐在溶剂（如水）中有不以离子形式存在的吗?酸碱盐的水溶液中都有离子吗? 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸水的离子积是指的水溶液中的 H+ 和OH- 的乘积等于kw吗?还是单指水电离出的 H+ 和OH- 的乘积常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题