镁粉加进氯化铵溶液中是不是全部反应了?为什么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 09:32:57

把化学式写出来看看就知道了
NH4CL+H2O==(可逆）)NH4OH+HCL（反应一） 2HCL+Mg==MgCL2+H2(气体符号)（反应二）
第一个反应是可逆的,第二个反应是几乎进行到底的
氯化铵水解出来有两个东西,一个是强酸,一个是弱碱
而强酸就被镁粉消耗掉了,氨水就留下来了,这样就促进了第一个反应的进行
当第一个反应进行到一定程度的时候,整个反应就会停止了
因为NH4OH==（可逆）NH4*+OH（反应三）而这个反应是有限度的
当反应一中水解出来的酸和反应三中电离出来的氢氧根达到平衡之后
整个水溶液就会呈中性
所以镁粉也不会再反应下去（常温）
所以说,镁粉加进氯化铵溶液中不是全部反应的
应该注意的是
氯化铵是一个强酸弱碱盐,是靠水解显酸性的
而在氯化铵的量不是太大,镁粉的量不是太少的情况下
我们应该将这个反应和“镁粉与强酸反应”区别开来
从而敏捷地可以推断出镁粉加进氯化铵溶液中不是全部反应

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