一元弱酸HA=H++A- 若用水稀释,h+ 和A-浓度怎么变化?
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L
某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H 2 A H + +HA - ,HA - H + +A
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求B溶液的浓
某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA
假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mo
某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H
CH3COOH溶液加水稀释,溶液中H+、OH-浓度怎么变化?
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离:H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相
薛金星辅导教材上说:(2)以电离为主原则:该原则是指一元弱酸(HA)与该弱酸的强碱盐(NaA)等体积、等浓度混合时,因H