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（2014•黄浦区一模）铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 00:43:57
（2014•黄浦区一模）铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
（1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
高温
（2014•黄浦区一模）铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
（1）固体混合物为Fe2O3、FeO，假设只有Fe2O3，m （Fe）：m （O）=56×2：16×3=7：3，假设只有FeO，则m （Fe）：m （O）=56：16=7：2，
因是二者的混合物，则21：6＜m （Fe）：m （O）＜21：9或7：2＜m （Fe）：m （O）＜7：3，则不可能为a、d，
故答案为：a、d；
（2）m （Fe）：m （O）=3：1，设Fe2O3为xmol，FeO为ymol，则
(2x+y)×56
(3x+y)×16=3，解答x：y=1：4，
设混合物由1molFe2O3和4molFeO组成，由Fe2O3+CO
高温
2FeO+CO2可知，
Fe2O3被CO还原的物质的量2mol，则Fe2O3被CO还原的物质的量分数为
2
2+1×100%=66.7%，
故答案为：1：4；66.7%；
（3）Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，分别发生Fe2O3+3CO

 高温 
.
 Fe+3CO2，FeO+CO

 高温 
.
 Fe+CO2，
生成的CO2气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，则可知n（CO2）=n（CaCO3）=
5.00g
100g/mol=0.05mol，
设Fe2O3和FeO物质的量分别为m、n，
则

160m+72n＝3.04
3m+n＝0.05，
解得：m=0.01，n=0.02，
则m（Fe2O3）=0.01mol×160g/mol=1.6g，
答：固体粉末中Fe2O3的质量为1.6g；
（4）由质量差值可知①中：n（H2O）=
0.856−0.640
18mol=0.012mol，n（Fe2O3）=
0.640
160mol=0.004mol，则n（H2O）：n（Fe2O3）=3：1，化学式为Fe2O3•3 H2O，
②中：n（H2O）=
1.424−1.280
18mol=0.008mol，n（Fe2O3）=
1.28
160mol=0.008mol，则n（H2O）：n（Fe2O3）=1：1，化学式为Fe2O3•H2O
③中：n（H2O）=
0.979−0.880
18mol=0.0055mol，n（Fe2O3）=
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