亚硫酸钠分级水解中不考虑硫酸氢根的电离吗?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 16:09:49
亚硫酸钠分级水解中不考虑硫酸氢根的电离吗?
硫酸氢根电离生成氢离子和亚硫酸很 在亚硫酸的分级水解中难道不考虑吗 若是考虑那为何氢离子浓度小于硫酸氢根水解生成得h2so3的浓度?是因为水解大于电离?可亚硫酸钠不是电离大于水解吗?这里掌握的乱乱的求大神理清T^T
硫酸氢根电离生成氢离子和亚硫酸很 在亚硫酸的分级水解中难道不考虑吗 若是考虑那为何氢离子浓度小于硫酸氢根水解生成得h2so3的浓度?是因为水解大于电离?可亚硫酸钠不是电离大于水解吗?这里掌握的乱乱的求大神理清T^T
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真心没看明白,是硫酸根,还是硫酸氢根,还是亚硫酸根.亚硫酸氢根?
只是最后一句,不知道是写错了还是就这样认为的,
亚硫酸钠水溶液中亚硫酸根有水解,没有电离,亚硫酸根不能再电离了
SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-
你大概说的是水解产物HSO3-的电离,这个水解是个化学平衡,
化学平衡有化学平衡的性质,
正反应水解水HSO3-,逆反应HCO3-电离出H+与OH-结合成SO32-
反应达到一定程度 达到平衡,
所以总之是亚硫酸根水解出OH-,溶液显碱性
而NaHSO3 中的HSO3-有水解,也有电离
而且HSO3-的水解程度(OH-)小于HSO3-的电离程度(H+).
这样总之NaHSO3溶液显酸性
再问: 噢噢谢谢 我主要疑惑的是SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-这步中生成了hso3 ,之后hso3再水解生成h2so3和氢氧根。可是在这中间,hso3本身除了水解不是也要电离的咩,电离出氢离子和so3对吗?那我想该怎么判断最后氢离子浓度和h2so3的浓度呢
再答: 那就单独根据HSO3-的电离大于水解,来比较氢离子浓度和h2so3的浓度。
HSO3-=H++SO32-
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-
H+大于H2SO3浓度。
这个在中学只能单独的去看了,实际要根据溶液浓度和电离常数,具体的计算。一般浓度不是很低,这样单独的定性分析就行。
只是最后一句,不知道是写错了还是就这样认为的,
亚硫酸钠水溶液中亚硫酸根有水解,没有电离,亚硫酸根不能再电离了
SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-
你大概说的是水解产物HSO3-的电离,这个水解是个化学平衡,
化学平衡有化学平衡的性质,
正反应水解水HSO3-,逆反应HCO3-电离出H+与OH-结合成SO32-
反应达到一定程度 达到平衡,
所以总之是亚硫酸根水解出OH-,溶液显碱性
而NaHSO3 中的HSO3-有水解,也有电离
而且HSO3-的水解程度(OH-)小于HSO3-的电离程度(H+).
这样总之NaHSO3溶液显酸性
再问: 噢噢谢谢 我主要疑惑的是SO32-+H2O=可逆=HSO3-+OH-这步中生成了hso3 ,之后hso3再水解生成h2so3和氢氧根。可是在这中间,hso3本身除了水解不是也要电离的咩,电离出氢离子和so3对吗?那我想该怎么判断最后氢离子浓度和h2so3的浓度呢
再答: 那就单独根据HSO3-的电离大于水解,来比较氢离子浓度和h2so3的浓度。
HSO3-=H++SO32-
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-
H+大于H2SO3浓度。
这个在中学只能单独的去看了,实际要根据溶液浓度和电离常数,具体的计算。一般浓度不是很低,这样单独的定性分析就行。
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