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家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 05:02:29
家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
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家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2
当5.8kg丁烷完全反应物质的量
5800g
58g/mol=100mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，2mol丁烷完全反应放热=
2.9×105KJ
50=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C4H10（g）+
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2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；
故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680KJ/mol；
家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ, 家用液化气中主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量5×10^5 kJ.试写出丁烷 家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当2g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量是1×10的5次方J, 液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： 11.6kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量50000kj,1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,则…… 1克C4H10气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,同时放出热量为50kj,写出C4H10燃烧的热化学方程式 打火机中的气体 其主要成分是丁烷 化学式c4h10 其完全燃烧的产物为二氧化碳和水 现有丁烷2.9g 一次性打火机中丁烷（C4H10）在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水.写出丁烷燃烧的化学方程式 10kg丁烷燃烧生成co2和液态水.放出5•10的三次方kj 热化学方程书写 当10Kg丁烷完全燃烧时,放出热量5*10^5KJ 已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量 某石油液化气的成分中丙烷和丁烷的质量分数分别为80%和20%,已知完全燃烧1g的丙烷和丁烷放出热量均为50kJ.现用0.