已知:在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4·2H2O溶
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 05:53:29
已知:在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为?求详解(包括最基础知识).
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N2H5+你们中学生没见过.不过,我们可以把它当作NH4+来看,就是说它和NH4+一样能发生水解反应就是了.N2H4·2H2O电离方程式:N2H4·2H2O=N2H5+ +OH- +H2O 你可以看到它能电离出一个OH-,这样和酸就是1:1进行反应的;所以消耗了0.1mol/L 2H4·2H2O,生产了N2H5Cl,剩下0.1mol/L 2H4·2H2O ,但是会电离,电离程度比水解程度大,故反应完之后,呈碱;
N2H5+》Cl-》OH-》H+
N2H5+》Cl-》OH-》H+
为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度
0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了.
常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了
用电离方程式或水解离子方程式解释 1.0.1mol/L的HCIO pH>1 2.常温下,H2S溶液中水的电离程度小于纯水
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡:
NH4+的水解和NH3•H2O的电离,哪个程度大?
常温下,H2PO4-的电离程度是水解程度的103倍,HPO42-的水解程度是电离程度的105倍.而HPO42-的水解程度
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度