电子结构中有能级交错现象,3d>4s,那按照能量最低原则3d电子是不是比4s电子距核更远呢

由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子? 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, 用合适的量子数表示：（1）3d能级 （2）4s^1电子 （3）3p电子 （4）5f电子 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2? 轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s 为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 铁原子核外有两个4s电子和六个3d电子,试用4个量子数描述电子的运动状态. 4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层