B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 17:21:23

B2H6很特别
B首先跟2H形成正常共价键,用掉了2*2e-,两个B共剩馀2e-,加上2H总共有4e-,处在B原子剩馀的2个杂化轨道上.因此平均每个杂化轨道上都有2e-.
但是B-H-B却有3原子,即形成了一种叫做"三中心二电子氢桥键"的特殊共价键.H原子像一座桥一样连接了两个B原子.
当然不是等价轨道,键角不同.
再问：书上写的只有等价轨道，或者是存在孤对电子有不等轨道，这属于特例吧？还是这种氢桥键产生有什么特征？谢谢
再答：必须不等价啊,键角都不同~ 氢桥键因为缺电子所以比较活泼

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