B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 17:21:23
B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了?
![B2H6,B外层电子2s22p1,怎么能形成sp3杂化轨道,其中一个轨道是空的,那就不是等价轨道了?](/uploads/image/z/15732266-50-6.jpg?t=B2H6%2CB%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%902s22p1%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%83%BD%E5%BD%A2%E6%88%90sp3%E6%9D%82%E5%8C%96%E8%BD%A8%E9%81%93%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E4%B8%80%E4%B8%AA%E8%BD%A8%E9%81%93%E6%98%AF%E7%A9%BA%E7%9A%84%2C%E9%82%A3%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%AD%89%E4%BB%B7%E8%BD%A8%E9%81%93%E4%BA%86%3F)
B2H6很特别
B首先跟2H形成正常共价键,用掉了2*2e-,两个B共剩馀2e-,加上2H总共有4e-,处在B原子剩馀的2个杂化轨道上.因此平均每个杂化轨道上都有2e-.
但是B-H-B却有3原子,即形成了一种叫做"三中心二电子氢桥键"的特殊共价键.H原子像一座桥一样连接了两个B原子.
当然不是等价轨道,键角不同.
再问: 书上写的只有等价轨道,或者是存在孤对电子有不等轨道,这属于特例吧?还是这种氢桥键产生有什么特征?谢谢
再答: 必须不等价啊,键角都不同~ 氢桥键因为缺电子所以比较活泼
B首先跟2H形成正常共价键,用掉了2*2e-,两个B共剩馀2e-,加上2H总共有4e-,处在B原子剩馀的2个杂化轨道上.因此平均每个杂化轨道上都有2e-.
但是B-H-B却有3原子,即形成了一种叫做"三中心二电子氢桥键"的特殊共价键.H原子像一座桥一样连接了两个B原子.
当然不是等价轨道,键角不同.
再问: 书上写的只有等价轨道,或者是存在孤对电子有不等轨道,这属于特例吧?还是这种氢桥键产生有什么特征?谢谢
再答: 必须不等价啊,键角都不同~ 氢桥键因为缺电子所以比较活泼
sp3杂化轨道形成过程中为什么是一个2s和三个2p轨道杂化?
杂化轨道理论中的sp3,sp2,sp等是怎么形成的呀,
关于等价电子轨道在化学书上出现了一个叫做“等价电子轨道”的概念.究竟是什么一回事啊
sp2,sp3轨道杂化的过程
怎样辨别一种分子是SP还是SP2还是SP3杂化轨道形成的?
在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是,
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3
其中的B选项 不是高轨道速度变小吗?卫星从轨道1变轨道2为什么是加速?
电子轨道、空轨道、杂化是什么,有什么用?
电子的轨道用电子云表示,碳原子的sp3杂化是1个2s轨道和3个2p轨道的杂化 轨道是论个的?
大学的化学一直没学好,请教几个问题.一直没搞懂化学中的什么电子轨道,电子层,什么P轨道,S轨道,空轨道,杂化轨道什么之类
sp、sp2、sp3杂化电子轨道为什么有一个大头一个小头?