现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 16:21:45
现有一份澄清石灰水,含有溶质为0.2摩尔,现向其中通入二氧化碳气体.(1)若生成沉淀7.5克
则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升
(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克,则通入的二氧化碳气体的物质的量为多少
则通入的二氧化碳气体在标准状况下为多少升
(2)若经分析反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克,则通入的二氧化碳气体的物质的量为多少
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在做题之前先简单分析一下:澄清石灰水为0.2摩尔,当Ca(OH)2完全变为CaCO3时,其质量为20g(这个通过方程式容易得知).因此,当产生沉淀的质量小于20g时,其沉淀物为CaCO3;当沉淀物大于20g时,其沉淀物为CaCO3和Ca(HCO3)2.
第一问:生成沉淀7.5克,即产生0.075mol的CaCO3,由方程式显然可知通入的CO2为0.075mol,故通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积为:0.075X22.4=1.68L
第二问:设CaCO3为x mol,Ca(HCO3)2为 y mol
由澄清石灰水含有0.2mol的Ca(OH)2可得:x + y =0.2
由反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克可得:100x + 162y =23.1
解这2个方程,得:x = 0.15 y=0.05
因为通入的CO2中的C元素最终去到CaCO3和Ca(HCO3)2,故通过C元素守恒,可知通入的CO2的物质的量为:0.15 + 2X0.05 =0.25
第一问:生成沉淀7.5克,即产生0.075mol的CaCO3,由方程式显然可知通入的CO2为0.075mol,故通入的二氧化碳气体在标准状况下的体积为:0.075X22.4=1.68L
第二问:设CaCO3为x mol,Ca(HCO3)2为 y mol
由澄清石灰水含有0.2mol的Ca(OH)2可得:x + y =0.2
由反应后的混合物中含碳酸钙和碳酸氢钙的总质量为23.1克可得:100x + 162y =23.1
解这2个方程,得:x = 0.15 y=0.05
因为通入的CO2中的C元素最终去到CaCO3和Ca(HCO3)2,故通过C元素守恒,可知通入的CO2的物质的量为:0.15 + 2X0.05 =0.25
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