须
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 15:48:41
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解题思路: 此题考察原电池原理,H2发生氧化反应,在负极上发生,电极反应为:H2-2e---2H+; O2发生还原反应,在正极上发生,电极反应为:O2+4e+4H+---2H2O; 故电子从a极流向b极,故A错;有上分析,B错;转移0.1mol电子,消耗H2为0.05mol,标况下为1.12L,由于没有说明标况,故C错。H+总是移向正极,故D正确。
解题过程:
解答:答案为D
此题考察原电池原理,H2发生氧化反应,在负极上发生,电极反应为:H2-2e---2H+;
O2发生还原反应,在正极上发生,电极反应为:O2+4e+4H+---2H2O;
故电子从a极流向b极,故A错;有上分析,B错;转移0.1mol电子,消耗H2为0.05mol,标况下为1.12L,由于没有说明标况,故C错。H+总是移向正极,故D正确。
最终答案:D
解题过程:
解答:答案为D
此题考察原电池原理,H2发生氧化反应,在负极上发生,电极反应为:H2-2e---2H+;
O2发生还原反应,在正极上发生,电极反应为:O2+4e+4H+---2H2O;
故电子从a极流向b极,故A错;有上分析,B错;转移0.1mol电子,消耗H2为0.05mol,标况下为1.12L,由于没有说明标况,故C错。H+总是移向正极,故D正确。
最终答案:D