0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 22:33:20

0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸
推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置

0.02g H2=0.01mol H2
若：A+2HCl=ACl2+H2
0.4g A就是0.01mol A相对分子量40 钙第四周期IIA族
若：2A+2HCl=2ACl2+H2
0.4g A就是0.02mol A相对分子量20 无此元素
若：2A+6HCl=2ACl3+3H2
0.4g A就是0.0067mol A相对分子量60 无此元素
A只能是钙
阴离子结构与氩原子相同,只有Si N S Cl,气态氢化物水溶液是强酸,氯,第三周期VIIA族

A、B同周期,B元素是该周期原子半径最大的元素,2.7gA与足量HCL反应放出标况下氢气3.36L 阴离子的电子层结构与氩原子相同是什么元素 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A,已知A的原子核中质子数和中子数相等气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?（注：是气态氢化物的水溶液,不是最高价氧化物） 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：元素C的气态氢化物由四个原子构成,且核外共十个电子,则C的最高价氧化物对应的水合物与碳单质反应的化学方元素单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性怎么根据判断元素的氧化性强弱 1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,.这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子? 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 1.A,B,C,D四种元素的原子有相同的电子层数,已知0.2mol A单质与足量盐酸反应后可生成2.24L氢气（标准状况 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A.已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A的相对原子质量为【 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构