用标准盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液,为什么用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点,会引起实验误差?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 18:53:09

变色范围pH值8.2-10.0,溶液从红色变成无色时pH值8.2,氢氧化钠轻微过量,浓度为10^(-5.8),不足千万分之一,这样的实验误差是可以被接受的.
再问：不是说滴定反应中点会突变吗？
再答：一般滴定用0.1mol/L的溶液，被滴定的量一般100ml左右（为了计算，用100ml）
如果将氢氧化钠溶液从PH=10（氢氧化钠的浓度为10^-4mol/L）滴定到PH=7需要的标准溶液量为：
100*10^-4/0.1=0.1ml，大约两滴。
若从PH=9（氢氧化钠的浓度为10^-5mol/L）滴定到PH=7
则需要的只是上面的十分之一，所以在那一滴滴下去的时候，你看到的现象是突变。
其实因为你的滴定不是连续的，所以，显出来的结果就是跳跃的，就是所谓的“突变”

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）用标准的盐酸滴定未知的naoh溶液,滴入酚酞后滴定至粉红既停止,所测浓度提高,误差分析用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸,当达到滴定终点时,下列说法正确的是用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是（） A 配制标准溶液的氢氧化用标准盐酸滴定氨水,用酚酞试液作指示剂,当溶液由无色变粉红色,测定氨水的浓度用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数用盐酸滴定氢氧化钠溶液,酚酞作指示剂终点为什么是黄色? 一道化学实验误差分析用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,如果用甲基橙做指示剂,最后一滴氢氧化钠溶液滴入使溶液由红色变为橙色用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠,以酚酞做指示剂,为什么由红变粉红就认为滴定结束,粉红色时溶液不还是碱性吗,氢氧化