0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3CO
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 18:59:42
0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
![0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3CO](/uploads/image/z/16011842-50-2.jpg?t=0.1mol%2FLCH3COOH%E5%92%8C0.1mol%2FLCH3COONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E5%88%99%E2%88%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%91%88%E9%85%B8%E6%80%A7%2C%E2%88%B4CH3CO)
不考虑LCH3COOH的电离时[HAc]=0.1mol/L,不考虑CH3COO-是水解时 [Ac-]=0.1mol/L
根据CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O = 可逆 =CH3COOH + OH-
∵溶液呈酸性,∴c(H+)>c(OH- )
即CH3COOH 电离出来的醋酸根离子比醋酸根离子水解变成醋酸分子的数目多,浓度大
∴[HAc]0.1mol/L.
理解请及时采纳!
根据CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O = 可逆 =CH3COOH + OH-
∵溶液呈酸性,∴c(H+)>c(OH- )
即CH3COOH 电离出来的醋酸根离子比醋酸根离子水解变成醋酸分子的数目多,浓度大
∴[HAc]0.1mol/L.
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题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3CO
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关
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0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 物料守恒
0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系
0.1mol/Lch3cooh溶液
常温下,0.1mol/lch3cooh和0.1mol/l的NAOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度从大到小排列
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性?
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.