某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 14:00:25
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是( )g.
(2)第三次实验所得溶液溶质质量分数为( )
还要请你说出答题思路.
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是( )g.
(2)第三次实验所得溶液溶质质量分数为( )
还要请你说出答题思路.
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(1)三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是( 160 )g.
因为氢气是0.4g,所以原来铁的摩尔为0.2mol
20g合金中铁的质量是11.2g
因为一二两次实验生成的氢气是相同的,所以20g合金正好生成0.4g氢气
所以实验三合金就是过量的,而稀硫酸的量正好生成0.4g氢气,
40g合金中铁的摩尔是0.4mol,所以生成氢气0.4mol,所以需要稀硫酸160g(倍数关系)
(2)第三次实验所得溶液溶质质量分数为( 33.48% )
由上可知,实验三反应掉的铁是0.2mol,而生成的溶质是硫酸铁,质量为30.4g,溶液反应后的总质量:原质量减去生成氢气的质量加上反应的铁的质量,80-0.4g+11.2g=90.8
所以质量分数为30.4/90.8=33.48%
(思路是没错,你自己再算一遍,我可能会计算错)
因为氢气是0.4g,所以原来铁的摩尔为0.2mol
20g合金中铁的质量是11.2g
因为一二两次实验生成的氢气是相同的,所以20g合金正好生成0.4g氢气
所以实验三合金就是过量的,而稀硫酸的量正好生成0.4g氢气,
40g合金中铁的摩尔是0.4mol,所以生成氢气0.4mol,所以需要稀硫酸160g(倍数关系)
(2)第三次实验所得溶液溶质质量分数为( 33.48% )
由上可知,实验三反应掉的铁是0.2mol,而生成的溶质是硫酸铁,质量为30.4g,溶液反应后的总质量:原质量减去生成氢气的质量加上反应的铁的质量,80-0.4g+11.2g=90.8
所以质量分数为30.4/90.8=33.48%
(思路是没错,你自己再算一遍,我可能会计算错)
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表 实验次数项目 第 检举 | 2011-1-15
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,取该合金与稀硫酸反应,先后进行了三次实验,实验数据见下表:
某同学为探究铜—铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:实验次数 项目 第一次 第二次
7.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示
为了测定某铜铁合金(铜铁混合物)中铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下
为了测定某铜、铁合金(铜铁混合物)中的铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录
为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下:
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关实验数据如