在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 14:14:53
在温度 容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,恒容,测得反应达到平衡
的时候有关数据如下:(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)
甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3平衡时的浓度是c1 乙组反应物投入量是4molNH3
测得平衡时NH3的浓度是c3
则 2c1小于c3解释是说因为乙组的平衡向正方向移动造成的.不是很明白,什么正方向移动老师貌似也没有教过
的时候有关数据如下:(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);^H=-92.4kj/mol)
甲组反应物投入量为1molN2 3mol H2 测得NH3平衡时的浓度是c1 乙组反应物投入量是4molNH3
测得平衡时NH3的浓度是c3
则 2c1小于c3解释是说因为乙组的平衡向正方向移动造成的.不是很明白,什么正方向移动老师貌似也没有教过
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此为可逆反应,乙组中相当投入了2mol氮气和6mol氢气
因为体系的容积一定,所以与甲组相比,压强大,根据勒沙特列原则,反应向生成氨气的方向移动.所以2c1小于c3
再问: 嗯 那个前面的压强大是明白的 只是不知道为什么向氨气的方向进行就小于了。。
再答: 打个比方,甲组:1mol氮气 3mol氢气 乙组:1mol氮气 3mol氢气(A)+1mol氮气 3mol氢气(B) 我们把乙组分为两个部分,以A的转化率为例,与甲组相比,A的转化率要高于甲组。假设甲组转化率50%,则有氨气1mol,乙组假如60%,A可以转化1.2mol,乙组有氨气2.4mol。 所以2c1小于c3.
因为体系的容积一定,所以与甲组相比,压强大,根据勒沙特列原则,反应向生成氨气的方向移动.所以2c1小于c3
再问: 嗯 那个前面的压强大是明白的 只是不知道为什么向氨气的方向进行就小于了。。
再答: 打个比方,甲组:1mol氮气 3mol氢气 乙组:1mol氮气 3mol氢气(A)+1mol氮气 3mol氢气(B) 我们把乙组分为两个部分,以A的转化率为例,与甲组相比,A的转化率要高于甲组。假设甲组转化率50%,则有氨气1mol,乙组假如60%,A可以转化1.2mol,乙组有氨气2.4mol。 所以2c1小于c3.
在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关
化学平衡的题在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已
高考题,在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N
我无法理解B14.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据
一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此
一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中充人4molSO3和2molO2,发生反应后达到平衡,测得容器中SO3的浓度为0
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向0.5L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2,反应在一定条件下达到平衡状态,相同温度下,测得
在2L的密闭容器中,充入1摩尔氮气和3摩尔氢气,一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压
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