将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 11:21:39

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：
收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L
溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）.铁：0.5mol/L 氢气：1mol/L

n(FeS)=8.8/88=0.1mol
n(HCl)=0.2*.2=0.4mol
所以FeS少量,要按照FeS计算.
FeS+2HCl==H2S↑+FeCl2
1 2 1 1
0.1 x y z
1/0.1 = 2/x = 1/y = 1/z
得x=0.2mol,y=z=0.1mol
所以生成的n(H2S)=0.1mol
又因为溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,溶液中n(H2S)=0.2*0.1=0.02mol
所以收集到的H2S气体的体积=22.4*(0.1-0.02)=1.8L
Fe2+物质的量浓度 = 0.1/0.2 = 0.5mol/L
H+物质的量浓度 = (0.4-0.2)/0.2=1mol/L,忽略H2S电离出的H+

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶有关硫化氢将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 7.92克 FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2.把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S, 几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后... 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少