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来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/13 13:18:23
某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质．为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图象．
计算反应后：
（1）粉末减轻的质量．
（2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．
| 次数 | 第1次 | 第2次 |
| 硫酸铜溶液的质量/g | 80.0 | 80.0 |
| 粉末的质量/g | 50.2 | 50.1 |
计算反应后：
（1）粉末减轻的质量．
（2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．
（1）根据图象结合表格提供的数据可以看出加入硫酸铜的质量为240g粉末质量不再改变，每加入80g硫酸铜粉末减轻0.1g，所以粉末共减轻0.1g×3=0.3g；
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0 g×20.0%×
64
160）：（320.0 g×20.0%×
96
160）=1：6；
（3）反应后粉末中铜元素的质量分数=
(50.3−4.0−0.3)g
(50.3−0.3)g×100%=92.0%．
答：粉末减轻的质量为0.3 g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0 g×20.0%×
64
160）：（320.0 g×20.0%×
96
160）=1：6；
（3）反应后粉末中铜元素的质量分数=
(50.3−4.0−0.3)g
(50.3−0.3)g×100%=92.0%．
答：粉末减轻的质量为0.3 g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．
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