有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸中后,再加1.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 11:39:30
有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸中后,再加1.07mol/L的KOH溶液中和剩余的酸,用去30.8mL,蒸发反应后的溶液得到固体的质量为
![有一暴露在空气中的KOH固体,含水2.8%,碳酸钾37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的盐酸中后,再加1.](/uploads/image/z/16178627-11-7.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E6%9A%B4%E9%9C%B2%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E7%9A%84KOH%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%90%AB%E6%B0%B42.8%25%2C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%BE37.3%25%2C%E5%8F%961g%E8%AF%A5%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%8A%95%E5%85%A525mL+2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%8A%A01.)
这个题有迷惑性,有些数据没用的!
其实算法很简单的:
很明显的,固体全溶解了!而且阳离子全是K.所以最后完全中和以后溶质实际就是KCl!蒸发以后就是KCl!现在就只需要求KCl的摩尔数!
KCl中的Cl全都来自HCl.因此摩尔数相等为0.025×2=0.05
则固体KCl的质量为0.05×(39+35.5)=3.725g
其实算法很简单的:
很明显的,固体全溶解了!而且阳离子全是K.所以最后完全中和以后溶质实际就是KCl!蒸发以后就是KCl!现在就只需要求KCl的摩尔数!
KCl中的Cl全都来自HCl.因此摩尔数相等为0.025×2=0.05
则固体KCl的质量为0.05×(39+35.5)=3.725g
空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80%,含K2CO3 7.2%,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的
(1/2)有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,取1g该样品投入25mL浓度为
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% ,取1克该样品投入25毫升2摩
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.12%,碳酸钾2.88%,KOH 90%.若将此样品1克加入到46ml
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65%、含K2CO3 4.32%、其余为KOH.去a克该KOH样品,
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62%、含K2CO32.38%、KOH
麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到1.67
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60%,碳酸钾2.38%,KOH 90%.若将此样品1克加入到含好HC
有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10