能使电离平衡H2O===H+ 和OH- 向右移动的物质是

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 20:16:15

能使电离平衡H2O===H+ 和OH- 向右移动的物质是
A硫酸铵 B硝酸钾 C醋酸 D氢氧化钡

选A,硫酸铵为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解的离子方程如下：
NH4(+) + H2O (可逆) H(+) + NH3·H2O
上式中(4+)和(+)分别表式铵根和氢离子的正一价
实质上是NH4与水电离出的OH根结合,使溶液中氢氧根浓度下降,水的电离便向右移动了.
另外的,硝酸钾为强酸强碱盐,是强电解质,只电离,不水解,对水的电离平衡无影响.
醋酸是弱酸,会电离出部分H离子,使水的电离受抑制.
氢氧化钡虽难溶,但它是强电解质,和硝酸钾一样,只电离,不水解,对水的电离平衡无影响.

下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　） 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS 在水中溶入下列物质,可使水的电离平衡向右移动的是 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液能进行如下电离Al(OH)3=H++AlO2-+H2O,它是含氧酸吗? 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）