关于混合气体平均分子量
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 21:12:06
请详解,谢谢
解题思路: 剩余的448L气体能使带火星的木条复燃,说明剩余O2,根据混合气体的质量和 体积进行计算
解题过程:
19、解答:根据题意,混合气体通过稀硫酸时发生如下反应:
①2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
②4NO2+O2+2H2O=4HNO3
③3NO2+H2O=2HNO3+NO,
剩余的4.48L气体能使带火星的木条复燃,说明剩余O2,其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,质量为6.4g。
最初的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,
混合气体的质量为26.7g+6.4g=33.1g,
所以混合气体的平均摩尔质量为:33.1g÷1mol=33.1g/mol,
即平均相对分子质量为33.1.
答案:C
最终答案:C
解题过程:
19、解答:根据题意,混合气体通过稀硫酸时发生如下反应:
①2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
②4NO2+O2+2H2O=4HNO3
③3NO2+H2O=2HNO3+NO,
剩余的4.48L气体能使带火星的木条复燃,说明剩余O2,其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,质量为6.4g。
最初的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol,
混合气体的质量为26.7g+6.4g=33.1g,
所以混合气体的平均摩尔质量为:33.1g÷1mol=33.1g/mol,
即平均相对分子质量为33.1.
答案:C
最终答案:C
高中化学混合气体的平均相对分子量的计算
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