常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 23:08:32
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)
B.pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
C.pH < 7 ,且c(CH3COO-)> c(H+) > c(Na+)> c(OH-)
D.pH = 7 ,且c(CH3COO-) > c(Na+)> c(H+) = c(OH-)
A.pH >7 ,且c(OH-)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO-)
B.pH> 7 ,且c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
C.pH < 7 ,且c(CH3COO-)> c(H+) > c(Na+)> c(OH-)
D.pH = 7 ,且c(CH3COO-) > c(Na+)> c(H+) = c(OH-)
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D不可以,根据电荷守恒
c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
PH=7
所以 c(CH3COO-) =c(Na+)> c(H+) = c(OH-)
再问: A A想能解释下吗?Na+和OH-
再答: 恰恰好完全反应的话 CH3COONa ===CHCOO- + Na+ CHCOO- + H2O ===CH3COOH + OH- OH- 是CHCOO-水解得到的,水解是很少的,所以Na+>OH-
c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)
PH=7
所以 c(CH3COO-) =c(Na+)> c(H+) = c(OH-)
再问: A A想能解释下吗?Na+和OH-
再答: 恰恰好完全反应的话 CH3COONa ===CHCOO- + Na+ CHCOO- + H2O ===CH3COOH + OH- OH- 是CHCOO-水解得到的,水解是很少的,所以Na+>OH-
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pH
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH
稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
常温下,如果取0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体