百度作业网常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 20:40:41
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合
不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确的是 c(CH3COO－)> c(H+),c(OH－)和c(Na+)又怎么比较?
不可能出现的结果是“pH >7 ,且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)”这个情况是恰好反应或碱过量,那正确的离子顺序应该是怎样?怎么推断?尤其是为什么正确的是 c(CH3COO－)> c(H+),c(OH－)和c(Na+)又怎么比较?
1、1滴CH3COOH滴入NaOH中,混合后溶液主要是NaOH,少量NaAc
c(Na+)>c(OH－) > c(CH3COO－)> c(H+)
2、CH3COOH滴入NaOH中,刚好反应,混合后溶液主要是NaAc
c(Na+)> c(CH3COO－)>c(OH－) >c(H+)
3、 CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(Na+)= c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H+)
4、CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,再滴少量CH3COOH,溶液呈酸性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(CH3COO－) > c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
5、大量CH3COOH加入,混合后溶液主要是HAc,少量NaAc（相当1滴NaOH滴入CH3COOH中）
c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+)>c(OH－)
显然不可能出现且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)
原因是OH-和H+反应,都会减小
即OH-不会比Na+多
再问： 第五种情况，为什么c(H+)>c(Na+)啊，这个不是无法判断的么？因为H+也会与OH-作用被消耗啊，而Na+都没反应
c(Na+)>c(OH－) > c(CH3COO－)> c(H+)
2、CH3COOH滴入NaOH中,刚好反应,混合后溶液主要是NaAc
c(Na+)> c(CH3COO－)>c(OH－) >c(H+)
3、 CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(Na+)= c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H+)
4、CH3COOH滴入NaOH中,刚好中性,再滴少量CH3COOH,溶液呈酸性,混合后溶液主要是NaAc,少量HAc
c(CH3COO－) > c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
5、大量CH3COOH加入,混合后溶液主要是HAc,少量NaAc（相当1滴NaOH滴入CH3COOH中）
c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+)>c(OH－)
显然不可能出现且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)
原因是OH-和H+反应,都会减小
即OH-不会比Na+多
再问： 第五种情况，为什么c(H+)>c(Na+)啊，这个不是无法判断的么？因为H+也会与OH-作用被消耗啊，而Na+都没反应
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pH
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（
稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7
化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
常温下，如果取0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体