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（1）已知下列反应的焓变  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/04 16:36:02
（1）已知下列反应的焓变  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=______
（2）实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式
CH3OH（l）+
3
2
（1）已知下列反应的焓变  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H
（1）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
由盖斯定律计算②×2+③-①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
故△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-202.5kJ/mol，
故答案为：-202.5kJ/mol；
（2）5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出113.5kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热
32
5×113.5=726.4KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+
3
2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+
3
2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1， 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-2 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol CO(g)+1/2O2（g）==CO2（ 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m 已知:CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；