一道化学小题,急谢一定量的镁铝合金与500ml1mol/l HNO3完全反应生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 06:01:58
一道化学小题,急谢
一定量的镁铝合金与500ml1mol/l HNO3完全反应生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入2mol/l的NaOH溶液,使MgAl元素完全沉淀,则加入NaOH溶液体积?
还有,像这样的题要不要考虑顺序问题?
一定量的镁铝合金与500ml1mol/l HNO3完全反应生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入2mol/l的NaOH溶液,使MgAl元素完全沉淀,则加入NaOH溶液体积?
还有,像这样的题要不要考虑顺序问题?
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楼上简直是在误人子弟啊.扶额
电荷守恒可
初始状态:不带电金属、0.5mol H+、0.5mol NO3-
(氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-;加入NaOH时,先中和H+,再结合金属阳离子,因此最后溶液呈中性)
末状态:不带电的Al(OH)3,Mg(OH)2,0.4 mol NO3-.因此唯一剩下的阳离子Na+为0.4mol,可知加入的NaOH为200ml
如有疑惑或错误请追问,初次回答,
再问: 氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-,为什么呢??求解
再答: 氮元素守恒呀。。。
电荷守恒可
初始状态:不带电金属、0.5mol H+、0.5mol NO3-
(氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-;加入NaOH时,先中和H+,再结合金属阳离子,因此最后溶液呈中性)
末状态:不带电的Al(OH)3,Mg(OH)2,0.4 mol NO3-.因此唯一剩下的阳离子Na+为0.4mol,可知加入的NaOH为200ml
如有疑惑或错误请追问,初次回答,
再问: 氧化过程释放0.1mol NO即消耗0.1mol NO3-,为什么呢??求解
再答: 氮元素守恒呀。。。
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