百度作业网用NaOH滴定浓HCL的计算方法
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 18:51:56
用NaOH滴定浓HCL的计算方法
例如取未知浓度的HCL 5ml 用1mol/L的NaOH滴定,用量为19.1ml,请问该溶液中36%HCL含量为多少
例如取未知浓度的HCL 5ml 用1mol/L的NaOH滴定,用量为19.1ml,请问该溶液中36%HCL含量为多少
不能说36%HCL含量为多少?,36%就是含量,应该是HCL含量为多少?
未知的盐酸的比重（密度）不知道,无法算出质量百分含量.只能算出物质量的含量即摩尔浓度
1*19.1
c=—————=3.82mol/L,36%HCl的摩尔浓度为12mol/L,相当于浓盐酸的1/3.准确计算 按以
5
下公式
c1V1M/1000
w= ————————*100%
V2ρ
c1——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L；
V1——氢氧化钠标准滴定溶液消耗的体积,mL；
M——氯化氢（HCl）的物质的量,g；
V2——盐酸的体积,mL；
ρ——盐酸的密度,g/mL.
如你无法查到你的盐酸的密度,就可以直接称样,那么 V2ρ就成为m2盐酸的质量.
未知的盐酸的比重（密度）不知道,无法算出质量百分含量.只能算出物质量的含量即摩尔浓度
1*19.1
c=—————=3.82mol/L,36%HCl的摩尔浓度为12mol/L,相当于浓盐酸的1/3.准确计算 按以
5
下公式
c1V1M/1000
w= ————————*100%
V2ρ
c1——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L；
V1——氢氧化钠标准滴定溶液消耗的体积,mL；
M——氯化氢（HCl）的物质的量,g；
V2——盐酸的体积,mL；
ρ——盐酸的密度,g/mL.
如你无法查到你的盐酸的密度,就可以直接称样,那么 V2ρ就成为m2盐酸的质量.
用NaOH滴定未知浓度HCl
解释用NaOH滴定HAc和HCl的电导滴定曲线为何不同?
中和滴定的时候,为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂,而用NaOH滴定HCl溶液却用酚酞?
为什么用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl时,使用酚酞或其它合适的指示剂?
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47m
中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用NaOH的标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl是,Fe3+将如何干扰?
用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低
用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂（强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
用HCl和NaOH定量反应后,为什莫用HCl滴定NaOH用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl使酚酞