百度作业网用凝固点下降测物质的摩尔质量,为什么溥
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 18:43:29
用凝固点下降测物质的摩尔质量,为什么溥
请详细的分析一下是哪方面的原因,打酱油的别进来瞎扯哦!
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化合物的分子量是一个重要的物理化学参数.用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法.稀溶液有依数性,凝固点降低是依数性的一种表现.
稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT=Tf* - Tf = KfmB (1)
式中,Tf*为纯溶剂的凝固点,Tf 为 溶液的凝固点,mB 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度,为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关.
已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔT,若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度mB为
式中,MB为溶质的分子量.
已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔTf,若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)(WA=d×V),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度mB为
mB=WB×1000/MB×WA (2)
式中,MB为溶质的分子量.将(2)式代入(1)式,则:
MB = 1000KfWB /ΔTf WA (g/mol) (3)
因此,只要取得一定量的溶质（WB）和溶剂（WA）配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点,求得ΔTf,再查得溶剂得凝固点降低常数Kf(环己烷Kf=20.1,d=0.778),代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量.
[注意]当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时,不适用上式计算,一般只适用于强电解质稀溶液.
稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT=Tf* - Tf = KfmB (1)
式中,Tf*为纯溶剂的凝固点,Tf 为 溶液的凝固点,mB 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度,为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关.
已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔT,若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度mB为
式中,MB为溶质的分子量.
已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔTf,若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)(WA=d×V),配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度mB为
mB=WB×1000/MB×WA (2)
式中,MB为溶质的分子量.将(2)式代入(1)式,则:
MB = 1000KfWB /ΔTf WA (g/mol) (3)
因此,只要取得一定量的溶质（WB）和溶剂（WA）配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点,求得ΔTf,再查得溶剂得凝固点降低常数Kf(环己烷Kf=20.1,d=0.778),代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量.
[注意]当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时,不适用上式计算,一般只适用于强电解质稀溶液.
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