4、把含有结晶水的氯化钙晶体【CaCl2•XH2O】5.88g加热到完全失去结晶水为止,剩余固体的质量为4.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 15:33:15

4、把含有结晶水的氯化钙晶体【CaCl2•XH2O】5.88g加热到完全失去结晶水为止,剩余固体的质量为4.44g
需要解释说明
则每个氯化钙晶体的“分子”中含有结晶水的分子个数为（）
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

CaCl2•XH2O——5.88g
加热后完全失去结晶水
只剩下CaCl2——4.44g
故结晶水XH2O——1.44g
：CaCl2•XH2O＝（＝上有个△,加热）CaCl2 .结晶水：XH2O
111 18X
4.44g 1.44g
111*1.44g=4.44g*18X
解得：X=2
OVER.

把含有结晶的氯化钙晶体5.88克,加热到完全失去晶体为止,剩余固体的质量为4.44克,则氯化钙晶体的化学式某结晶水合物M•xH2O 1g,加热完全失去结晶水后,剩余固体质量为0.64g,则该结晶水合物的式量为多少将1.721gcaso4.xH2o加热,使其失去全部结晶水,这是剩余固体物质的质量是1.361g,计算1mol此结晶水合一道科学题要解析13.9gRSO4•xH2O晶体受热完全失去结晶水后,剩余7.6g粉末.已知元素R的相对原将28.6g碳酸钠盐的结晶水合物(Na2CO3·xH2O)加热至完全失去结晶水, Ag某结晶水合物R·xH2O受热完全失去结晶水,剩余固体Bg,求该晶体水合物的式量将1.721克CaSO4.xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1摩尔此结晶水合物 1.28.7g硫酸锌晶体（ZnSO4、xH2O）加热使其失去全部结晶水冷却后称量,其质量为16.1g,试求该晶体中x的某结晶水合物化学式为M·xH2O,M相对分子质量为Mr.如将mg该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的固体为ng Ag某洁净水合物R•xH2O受热完全失去结晶水,剩余固体Bg,求该结晶水合物的式量! 某结晶水合物M*xH2O1g,加热完全失去结晶水后,剩余固体质量为0.64g,则该结晶水合物式量为某晶体的相对分子质量为250，取该晶体12.5g加热，使其失去全部结晶水后，称其质量为8g，则该晶体中结晶水的个数为（