在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为()
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/14 12:32:21
在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为()
A.5mol B.1mol C.5/3mol D.3mol
我是新生不大熟练,尽量分析透彻些,若分析详细,我会续加分,跪求大师们.
关键是“电子转移数”的概念是什么啊?是得到的电子还是失去的电子啊?
A.5mol B.1mol C.5/3mol D.3mol
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关键是“电子转移数”的概念是什么啊?是得到的电子还是失去的电子啊?
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在这个方程式中选择等号一边作为研究对象,我们看左边,化合价发生变化的只有氯气,然后看氯气中的氯发生了怎样的变化,其中有五个氯原子化合价降低,成为了负一价氯离子,有一个氯原子化合价升高无价成为氯酸根中的氯.
由化合价守恒我们知道,升高的化合价和降低的化合价一定是相等的,所以我们看一下如果是3mol氯气的话就由氯气到氯酸根就要失去5mol电子,也就是转移了5mol电子,但是如果是1mol氯气,当然就转移5/3mol电子了
在这个方程式中选择等号一边作为研究对象,我们看左边,化合价发生变化的只有氯气,然后看氯气中的氯发生了怎样的变化,其中有五个氯原子化合价降低,成为了负一价氯离子,有一个氯原子化合价升高无价成为氯酸根中的氯.
由化合价守恒我们知道,升高的化合价和降低的化合价一定是相等的,所以我们看一下如果是3mol氯气的话就由氯气到氯酸根就要失去5mol电子,也就是转移了5mol电子,但是如果是1mol氯气,当然就转移5/3mol电子了
在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为
3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O 中每消耗3molCL2,转移电子数为5mol,为什么?
已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol.
在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为( )
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则:MolCl2 生成,个HCl 被氧化
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的电子转移(用双线桥)
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e-
在反应3Cl2+6KOH=kClO3+5KCl+3H2O中,失去电子的原子数目与得到电子的原子数目比是多少?
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几
在反应KClO+HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的