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现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 17:37:15
现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
A. 加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液
B. 加入10mL的水进行稀释
C. 加水稀释成100mL
D. 加入10mL0.01mol/L的盐酸
现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，则
A．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=
0.001mol−0.0001mol
0.02L≠0.01mol/L，故A错误；
B．加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）=
0.001mol
0.02L=0.05mol≠0.01mol/L，故B错误；
C．加水稀释成100mL，c（H+）=
0.001mol
0.1L=0.01mol/L，故C正确；
D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=
0.001mol+0.0001mol
0.02L≠0.01mol/L，故D错误．
故选C．
常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 7．常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,下列说 常温下将pH=20的溶液1mL稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,为什么若是盐溶液,pH大于8 将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是（　　） 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　） 常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11． 常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为11 常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　） 常温下 将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积混合 溶液恰好呈中性 则混合前此强酸和强碱的PH值之和是多少?(答案是15)