(2010•临沂一模)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 13:42:21
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(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
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(1)1molFe304参加反应,Fe原子得电子,而C原子失去电子,4molCO作还原剂,则转移的电子为4mol×(4-2)=
8mol,故答案为:8;
(2)因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能够净化水,但在酸性条件下抑制了水解,使水解平衡逆向移动,无法得到
Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬,
故答案为:因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬;
(3)由图可知,Fe活泼,在原电池中作负极而被腐蚀,则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe,让Fe作阴极,在内电路电子由正极流向负极,
如图所示
,故答案为:
;
(4)①Fe2+为浅绿色,被氧化后生成Fe3+,遇KSCN溶液变为血红色,故答案为:H2O2溶液由浅绿色变为血红色;
②步骤③中难溶物为Fe(OH)3,Ksp=8×l0-38,由Fe3+的浓度为10-5mol/L可知,c(OH-)=
3
8×10−38
10−5
,
c(H+)=
Kw
c(OH−),lg2=0.3pH=3.3,故答案为:3.3;
③步骤④生成沉淀,则需要过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得到固体的质量,故答案为:洗涤;
④由铁原子守恒可知,2Fe~Fe2O3,a克红棕色的固体,则Fe的质量为
ag
160g/mol×2×56g/mol=0.7ag,
所以每片中含有Fe元素的质量为
0.7ag
10=0.07ag,故答案为:0.07a.
8mol,故答案为:8;
(2)因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能够净化水,但在酸性条件下抑制了水解,使水解平衡逆向移动,无法得到
Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬,
故答案为:因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬;
(3)由图可知,Fe活泼,在原电池中作负极而被腐蚀,则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe,让Fe作阴极,在内电路电子由正极流向负极,
如图所示
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(4)①Fe2+为浅绿色,被氧化后生成Fe3+,遇KSCN溶液变为血红色,故答案为:H2O2溶液由浅绿色变为血红色;
②步骤③中难溶物为Fe(OH)3,Ksp=8×l0-38,由Fe3+的浓度为10-5mol/L可知,c(OH-)=
3
8×10−38
10−5
,
c(H+)=
Kw
c(OH−),lg2=0.3pH=3.3,故答案为:3.3;
③步骤④生成沉淀,则需要过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得到固体的质量,故答案为:洗涤;
④由铁原子守恒可知,2Fe~Fe2O3,a克红棕色的固体,则Fe的质量为
ag
160g/mol×2×56g/mol=0.7ag,
所以每片中含有Fe元素的质量为
0.7ag
10=0.07ag,故答案为:0.07a.
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