为什么在室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸?

室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1 室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（　　） 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 室温下,取0.3mol/l HY溶液与0.3mol/lNaOH溶液等体积混合,测得ph=9,则下列正确的是 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸 25度是,若盐KA溶液的PH>7,能否证明HA是弱酸?