百度作业网【求教】化学看图分析反应问题
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/07/08 17:02:16
【求教】化学看图分析反应问题
1.OC段：H+ + OH- == H2O
DE段：NH4+ + OH- = NH3·H2O
2.8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O （换成Al配平不变）
3.B与A的差值,就是Al（OH）3继续和OH-反应生成AlO2- 后减少的Al（OH）3沉淀的量
反应式：Al（OH）3+ OH- == AlO2- + 2H2O
B与A间反应的OH- 的量：2ml*4mol/L=0.008mol
那么,根据反应式可得,B与A的差值 即为0.008mol
如有疑惑,欢迎追问
再问： 哦亲,你讲的比我老师好多了!刚才传题时不小心漏了2个小问,能不能再捎带分析下呢
再答： 谢谢你的鼓励。你的认可也是我在百度知道上的动力。 4.第一个空 B点对应的沉淀量，由Al（OH）3和Fe（OH）3两部分组成。其中，Al（OH）3的量就是第三问的答案，0.008mol。 至于Fe（OH）3的量，无法由图像求得，但是可以通过反应式： 8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 这个反应求出Fe和NH4+的关系，而NH4+的量由图像可以求得。 DE段发生的反应是：NH4+ + OH - == NH3 ·H2O，由图像可知，消耗了3ml*4mol/L=0.012mol的NaOH。也就是说，溶液中存在0.012mol的NH4+。 由反应式：8Al + 30HNO3 = 8Al（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 可知，生成的NH4+和Al3+的比例为3:8，Al3+转化成了0.008mol的Al（OH）3。那么，通过这个反应生成的NH4+有0.003mol。 那么，通过8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 反应生成的NH4+就有0.012-0.003=0.009mol了。 代入反应式，可求出Fe3+的含量为0.024mol 沉淀的总物质的量就是0.024mol+0.008mol=0.032mol 第二个空： 反应生成了0.024mol的Fe（OH）3和0.008mol的Al（OH）3，因而在D点消耗的OH-为0.096mol。 D点共加入了31ml*4mol/L=0.124mol的OH-，两者的差值就是和过量的HNO3反应的NaOH的数值，答案是：0.028mol/（4mol/L）=7ml 5.原硝酸中的H+由三部分组成： 1.Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 2.Al+4HNO3==Al（NO3）3+NO↑+2H2O 3.H+ + OH - == H2O H+的物质的量等于0.024*4+0.008*4+0.028=0.156mol 体积为2L，浓度就是0.078mol/L 这道题按过程来做比较难，不太好懂，因而后几步我写的话要多一点。 当然也有简便算法：由于Al和Fe都是+3价的，在后两问中可以用总含量来计算而不去求每种组分的含量，可以省去中间利用NH4+求Fe含量的过程。简便方法仅适用于此题，还是推荐上边的方法。 如有疑惑，欢迎追问~
DE段：NH4+ + OH- = NH3·H2O
2.8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O （换成Al配平不变）
3.B与A的差值,就是Al（OH）3继续和OH-反应生成AlO2- 后减少的Al（OH）3沉淀的量
反应式：Al（OH）3+ OH- == AlO2- + 2H2O
B与A间反应的OH- 的量：2ml*4mol/L=0.008mol
那么,根据反应式可得,B与A的差值 即为0.008mol
如有疑惑,欢迎追问
再问： 哦亲,你讲的比我老师好多了!刚才传题时不小心漏了2个小问,能不能再捎带分析下呢
再答： 谢谢你的鼓励。你的认可也是我在百度知道上的动力。 4.第一个空 B点对应的沉淀量，由Al（OH）3和Fe（OH）3两部分组成。其中，Al（OH）3的量就是第三问的答案，0.008mol。 至于Fe（OH）3的量，无法由图像求得，但是可以通过反应式： 8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 这个反应求出Fe和NH4+的关系，而NH4+的量由图像可以求得。 DE段发生的反应是：NH4+ + OH - == NH3 ·H2O，由图像可知，消耗了3ml*4mol/L=0.012mol的NaOH。也就是说，溶液中存在0.012mol的NH4+。 由反应式：8Al + 30HNO3 = 8Al（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 可知，生成的NH4+和Al3+的比例为3:8，Al3+转化成了0.008mol的Al（OH）3。那么，通过这个反应生成的NH4+有0.003mol。 那么，通过8Fe + 30HNO3 = 8Fe（NO3）3 + 3NH4NO3 + 9H2O 反应生成的NH4+就有0.012-0.003=0.009mol了。 代入反应式，可求出Fe3+的含量为0.024mol 沉淀的总物质的量就是0.024mol+0.008mol=0.032mol 第二个空： 反应生成了0.024mol的Fe（OH）3和0.008mol的Al（OH）3，因而在D点消耗的OH-为0.096mol。 D点共加入了31ml*4mol/L=0.124mol的OH-，两者的差值就是和过量的HNO3反应的NaOH的数值，答案是：0.028mol/（4mol/L）=7ml 5.原硝酸中的H+由三部分组成： 1.Fe+4HNO3==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 2.Al+4HNO3==Al（NO3）3+NO↑+2H2O 3.H+ + OH - == H2O H+的物质的量等于0.024*4+0.008*4+0.028=0.156mol 体积为2L，浓度就是0.078mol/L 这道题按过程来做比较难，不太好懂，因而后几步我写的话要多一点。 当然也有简便算法：由于Al和Fe都是+3价的，在后两问中可以用总含量来计算而不去求每种组分的含量，可以省去中间利用NH4+求Fe含量的过程。简便方法仅适用于此题，还是推荐上边的方法。 如有疑惑，欢迎追问~