两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/22 17:47:00

两种金属粉末组成的混合物质量为13g,投入足量稀盐酸,充分反应后生成氢气1g,则该混合物的组成可能是什么.
A .Pb Zn B.Al Mg C.Zn Al D.Fe Mg
我把两种金属看作一种金属R,设R的化合价为+2价,相对原子质量为X,那么可以得到
R+2HCl=RCl2+H2↑
X 2
13g 1g
求出X=26.
这里的求出的X=26,为什么是这两种金属相对原子质量的平均值?
下面的步骤我都了解,只要回答上面这个就可以,

因为没有一种金属的相对原子质量是26的,只能是两种或两种以上的金属混合,也就是说这个26是个平均值,做这题的时候要注意Al的特殊性.
再问：也就是R对应的相对原子质量只可能是26，然而没有一种金属的相对原子质量是26，所以只可能是＞26，另一种＜26.
再答：对，正是这样的

两种金属粉末组成的混合物13g,足量稀盐酸,氢气1g,混合物不可能有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　）两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应.生成1g氢气,则这种混合物可能的组成是( ) 两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是由两种金属组成的混合物13g,投入足量稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,该金属混合物组成可能是?A.Zn Al B.C 由两种金属组成的混合物13克投入足量稀硫酸中充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是（）将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( ) 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（现有由两种盐组成的混合物11g,与足量盐酸充分反应后生成4.4g CO2,则该混合物的组成可能是（）由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氧气，该金属混合物组成可能是 A． Zn，Al 20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气（标况）,那么这两种金属可以是