如何用键级,键能,键长来说明分子的稳定性,键能与键解离能的区别是什么
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/07/31 15:44:26
如何用键级,键能,键长来说明分子的稳定性,键能与键解离能的区别是什么
常用来说明分子稳定性(从键的角度)主要是键能和键长,键长越短,键能越高,分子越稳定,
键级也是可以用来判断分子的稳定性,它的理论基础是分子轨道理论,相比键能判断,他是从分子整体出发,但是因为比较麻烦,所以不常用(判断双核分子比较简单,但是多核分子是非常复杂的,)
键能是指在一个标准大气压和298K下,将1mol气态分子AB的化学键断开,成为气态原子A和B所需的能量.
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量,是要考虑分子所处的键环境,比如:由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值,为391KJ/mol
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
键级也是可以用来判断分子的稳定性,它的理论基础是分子轨道理论,相比键能判断,他是从分子整体出发,但是因为比较麻烦,所以不常用(判断双核分子比较简单,但是多核分子是非常复杂的,)
键能是指在一个标准大气压和298K下,将1mol气态分子AB的化学键断开,成为气态原子A和B所需的能量.
键离解能是指分子中某一个键断开所需的能量,是要考虑分子所处的键环境,比如:由光谱数据算得
NH3(g)→NH2(g)+H(g),D1=435KJ/mol
NH2(g)→NH(g)+H(g),D2=398KJ/mol
NH(g)→N(g)+H(g),D3=339KJ/mol
而N—H键的键能是三个离解能的平均值,为391KJ/mol
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