氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 12:21:22
氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
计算:(1)镁条中单质镁的质量;(2)稀盐酸的溶质质量分数;(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[请写出计算过程]
计算:(1)镁条中单质镁的质量;(2)稀盐酸的溶质质量分数;(3)反应后所得溶液的溶质质量分数.[请写出计算过程]
![氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.](/uploads/image/z/16778445-69-5.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%7C%E6%9C%89%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E9%95%81%E6%9D%A13.2%E5%85%8B%2C%E8%B7%9F60%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%900.2%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%94.)
1.0.2g H2是由氧化还原生成的,就能求出单质镁=2.4g
2.氧化镁0.8g,根据MgO+2HCL---MgCL2+H20
40 73 95
0.8g 1.46g 1.9g
Mg+2HCL---MgCL2+H2
24 73 95
2.4g 7.3g 9.5g
就能算出HCL 的含量是8.76g
9.76/60=14.6%
3.1.9+9.5=11.4g 溶质质量
60+3.2-0.2=63g 溶液质量
11.4/63≈18.1%
2.氧化镁0.8g,根据MgO+2HCL---MgCL2+H20
40 73 95
0.8g 1.46g 1.9g
Mg+2HCL---MgCL2+H2
24 73 95
2.4g 7.3g 9.5g
就能算出HCL 的含量是8.76g
9.76/60=14.6%
3.1.9+9.5=11.4g 溶质质量
60+3.2-0.2=63g 溶液质量
11.4/63≈18.1%
有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求:(1)镁条中含单质镁的质量
表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气 计算生成MgSO4的质量
3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:
用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算:
6克部分被氧化的镁条和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多
表明被氧化的镁带6.4克,与100克盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.(1)该镁带的成分分析
表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条
现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则(1)镁条中氧化镁的质量分数?(
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO),跟足量稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则镁带中单质镁质量分数多少?
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g