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铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 02:00:04
铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?
铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应： 　　负极：Zn-2e=Zn2+ 　　正级： Cu2++2e=Cu（硫酸铜溶液为电解质溶液）
盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的,不加盐桥的,随着反应的进行,正负级分别积累了阳离子和阴离子,这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾,使得反应无法继续下去,而有盐桥的,其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的. 不用是可以,不过持续的时间比较短,没有什么利用价值
盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的.用来在两种溶液中转移电子.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除. 防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位.
原电池的电极由电极本身决定：相对活泼的金属为负极,金属失电子,发生氧化反应；相对不活泼的金属或非金属为正极,金属得电子,发生还原反应.电解池的电极由外加电源决定,分为阴极和阳极,阴极上,阳离子得电子发生还原反应,阳极上,阴离子失电子发生氧化反应.两电极相加等于氧化还原反应方程式. 　　负极能和电解质溶液中的某种微粒自发的发生氧化还原反应.
电极反应特点
　　①半反应 　　②突出电子得失 　　③活泼金属失电子,被氧化为负极

再问： 谢谢指导 能否具体说说两个原电池的电极现象到底有什么不同呢？ 铜-锌-硫酸铜原电池 和 铜-硫酸铜-盐桥-硫酸锌-锌原电池。我想的是既然电极反应相同，那么电极现象就应该一样啊，锌变细，铜析出。
再答： 索百度文库高二：化学原电池 （开启创造之光上传的）。看一看会对你有帮助，
化学原电池什么时候吸氧比如铁碳做电极硫酸铜做电解液是不是吸氧那么电解液换成硫酸钠呢怎么不吸氧电解液不是中性的吗为什么不呢 关于铜锌原电池的电解液为硫酸铜,电极为铜、锌.求正负极的反应和总反应. 原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 还有一个物理的 用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极  是______，电极反应式是__ 用盐桥连接铜锌原电池其中锌电极是用硫酸锌溶液,铜电极是用硫酸铜溶液啊,我觉得好奇怪啊不是说要自发的氧化还原反应吗,锌怎么 一个原电池,两个电极分别是铁和铜,电解液是三氯化铁.求反应原理,正负极电极反应式,还有总反应式 Zn、Cu做电极,硫酸钠做电解液形成原电池.Cu片上发生的主要反应是什么?为什么? 铜与银设制一个原电池.随着反应进行两电极出现的现象是 硝酸当成电解液,能用锌或铁,铜,锰当电极吗?参加原电池反应? 在一个以铜和石墨作电极、电解液呈浓强碱性的原电池中,总反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑,则正负两极 在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的 电镀铜时,将铜做阳极,电解液用硫酸铜,目的是为了使溶液中的铜离子浓度保持不变.为什么这么做呢?