50g含杂质35%的粗锌可以和500g硫酸溶液恰好完全反应,求(1)生成多少克氢气(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/22 13:16:02
50g含杂质35%的粗锌可以和500g硫酸溶液恰好完全反应,求(1)生成多少克氢气(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少(3)100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,要加水多少克(4)求溶液的溶质的质量分数
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是2% 不是20%吧
Zn质量:50*(1-35%)=32.5g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 161 2.Zn相对原子质量65
H相对原子质量1 2*1=2
32.5
32.5*2/65=1g.H2
H2SO4相对原子质量98
32.5*98/65=49g.H2SO4
溶质质量分数:49/500*100%=9.8%
100*9.8%=9.8g.纯H2SO4质量
9.8/2%=490g
490-100=390g
390gH2O
32.5*161/65=80..5g.161是ZnSO4相对分子质量
因为溶质只有ZnSO4
水的质量不变:500-49=451g
80.5/(80.5+451)*100%=15.1%
Zn质量:50*(1-35%)=32.5g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 161 2.Zn相对原子质量65
H相对原子质量1 2*1=2
32.5
32.5*2/65=1g.H2
H2SO4相对原子质量98
32.5*98/65=49g.H2SO4
溶质质量分数:49/500*100%=9.8%
100*9.8%=9.8g.纯H2SO4质量
9.8/2%=490g
490-100=390g
390gH2O
32.5*161/65=80..5g.161是ZnSO4相对分子质量
因为溶质只有ZnSO4
水的质量不变:500-49=451g
80.5/(80.5+451)*100%=15.1%
4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.
32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?
13g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应.(1)求生成的氢气的质量 (2)求稀盐酸中溶液的质量分数 (3)求所得溶液的质量
15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.(1)试计算这种硫酸中溶质的质量分数(2)求反应后所得溶液的质量分数
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算:1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质
6.5g锌和150g稀硫酸恰好完全反应,求:(1)稀硫酸中溶质的质量分数?(2)反应后所得溶液中溶质的质量
(一)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量分数 、、、 并计算生成溶液中溶质的质量分数
14g含杂质的锌与稀硫酸反应生成氢气0.4g 1.求锌的质量分数 2.20%的硫酸溶液多少g