(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/14 16:37:47
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为( )
A. BaSO4
B. BaSO3
C. BaS
D. BaSO4和BaSO3
A. BaSO4
B. BaSO3
C. BaS
D. BaSO4和BaSO3
反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,
故选D.
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,
故选D.
(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加
已知在一定条件,硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判
(NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平
(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O
(NH4)2SO4=SO2+N2+NH3+H2O怎么配平啊!
(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数
配平化学方程式(NH4)2SO4=加热=N2+SO2+NH3+H2O 麻烦写下具体步骤……
1.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物
(NH4)2SO4=SO2+H2O+N2+2NH3 如何用 氧化还原反应配平,请讲解的细点,
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比
(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O ,我想问一下看有几个氮原子化合价升降,是看生成物还是反应物,
(NH4)SO4=加热=NH3+SO2+N2+H2O 这个反应怎么配平(适当解释一下)