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铜和铬是3d5,3d10-4s1,因为全充满,半充满3d能量低,那为什么铁是3d6没有半充满,3d也在4S的前面呢?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 20:12:12
铜和铬是3d5,3d10-4s1,因为全充满,半充满3d能量低,那为什么铁是3d6没有半充满,3d也在4S的前面呢?
再解释下钪先4s2 再3d1的原因吧,是不是其实都是先排4s,再排3d,再根据3d上的电子数再把3d移到前面或者不动?
铜和铬是3d5,3d10-4s1,因为全充满,半充满3d能量低,那为什么铁是3d6没有半充满,3d也在4S的前面呢?
根据鲍林近似能级图,基态电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p-,等等,应该是ns(n-2)f(n-1)dnp.只不过3层比4层更小,所以放在前面,其实能量还是4s大于3d的.至于铁的3d64s2,先排在4s,在排在3d上,已经不能形成半充满3d5结构了.多看看书,书上都有的,而且原子的内容这些是基础中的基础,后面好多都还是用到的.
再问： 那钪如何解释，钪和铁也不一样。。。钪是1s22s22p63s23p64s23d1
再答： Sc和Fe不一样，3d14s2,并没有圈充满或半充满的，Fe的3d64s2变不了了。
再问： 你没理解我说的意思，好吧，我只是想说，是不是3d24s1和4s13d2一样的？两个倒换位置没差吧
再答： 不一样，约定是3d在前面。另外，在基态时是3d14s2,想排满4s再排3d。
洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D是? +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全 铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么? A元素的正三价离子的3d能级为半充满,A的元素符号是? Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 某元素3d轨道半充满,4s轨道上有一个电子,该元素为 ______ . 既然半充满稳定,那为什么2s22p2能量比2s12p3要低呢?s和p轨道半充满,2s12p3的能量不是应该更低么? D元素的正三价离子的3d能级为半充满,则D的元素符号是什么? 某元素正三价离子的3d亚层为半充满、则该元素符号为? 比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2?