一种酸和一种碱放在一个烧杯里,它们不反应,那么碱能不能稀释酸使溶液变为中性?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 08:53:52

一种酸和一种碱放在一个烧杯里,它们不反应,那么碱能不能稀释酸使溶液变为中性?
再看一个问题
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验．
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是：．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：——这个答案是排除因稀释而使溶液pH减小的因素
如果它们没有发生中和反应溶液的ph就不会小于7吗为什么

1.假设不成立.既然你说了是溶液,那么酸溶液中必然有H+,碱溶液则是OH-,这两者碰到就会形成水,这就是酸碱中和的原理.按你的条件,酸碱不反应,那么表示至少其中一种是完全不电离的,那么也就不存在稀释的问题了,否则只要有一点点电离,那么就会发生中和,然后导致电离平衡向右进行
2.用PH试纸就是先让试纸湿润,然后用滴管或玻璃棒等东西沾一点溶液点在试纸上,然后对照卡片读数
PH小于7是因为PH=-log[H+],H+浓度越大,PH值就越小,随着酸的加入,H+显然是不断增加的
上面说了,PH和溶液中H+浓度有关,而H+的来源有2个,1个是酸电离得到,另1个是水的电离得到,先不论碱的OH-一定会和酸的H+反应,即使不反应,随着溶液中酸浓度的增加,也同样会使H+浓度增加,常温下,稀溶液的离子积常数近似于水=14,假设碱的OH-无穷小,忽略不计,那么当加酸到H+浓度大于1e-7时,PH就小于7了
再问：那么不反应的酸和碱烧杯中溶液的ph是什么情况
那为什么使ph小于7就排除因稀释而使溶液pH减小的因素，它们不进行中和反应不是也可以小于7吗。
再答：纯水的离子积常数是e-14，其中H和OH相等都是e-7，再怎么稀释，就算稀释到无穷小，碱提供的OH也一定大于0，不可能是负数，所以水的OH必然小于e-7，也就是说水的H也小于e-7，碱溶液的H全部由水提供，所以PH=-log[H]一定大于7。所以再怎么稀释也不可能把碱的PH稀释到7以下

有盐和碱在烧杯里,放酸进去.若它们都可以反应,酸先跟谁反应? 在一种溶液中,同时含有盐和碱,往这种溶液中倒入酸溶液,那么酸先与盐反应还是先与碱反应? 不溶于酸的物质硫酸钡和氯化银能不能和酸溶液反应能不能和碱溶液反应有没有一种酸加在双氧水和亚铁里不反应一种什么试剂可以使氯化铁和典化钾反应的溶液变为血红色一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混合后,溶液的pH>7,则下列说法不正确的是一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的PH值>7,则下列说法中不正确的是将两只各盛50mL2mol/L盐酸的小烧杯,分别放在天平的两个托盘上,调平后,向两烧杯里分别加入各一种物质,若使充分反应酸和碱的中和反应恰好完全反应后溶液一定呈中性么? 采用一种操作方法,使烧杯中氯化钠溶液中的氯化钠晶体溶解,变为不饱和溶液.哪个对? 碘酒会和水反应?昨天在实验室拿起一瓶放了几个星期的碘酒想稀释一下,但是不小心往里面加了自来水稀释了,然后就看到烧杯里德液（1）初中阶段复分解反应必须发生在溶液中?比如说酸和碱不在溶液中能不能反应?